1)O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2:
Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70ºC contendo 50g de água e resfriada para 10ºc, quais são, em gramas, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução, respectivamente?
a)25 e 20
b)30 e 15
c)35 e 10
d)35 e 15
e)40 e 10
Massa de sal Cristalizada:
a 70ºc-90g de sal AX2
a 10ºc-20g de sal AX2
------------------------
a 10ºc-90-20g de sal AX2=70g de sal a cada 100 g de H2O
mas o nosso enunciado pede em 50g de H2O, logo:
100g H2O-70
50 de H2O-x
70.50=x.100
3500=x.100
3500=100x
100x=3500
x=3500/100
x=35 g.
Massa que permaneceu em solução:
pelo gráfico, a 10ºc permaneceram 20g de sal(em 100g de H2O)
20g-100g de H2O
x-50g de H2o
100x=20.50
100x=1000
x=1000/100
x=10g que permaneceram em solução
Como o exercício fala respectivamente, temos:
35g cristalizadas, 10g em solução
35g e 10g
O que nos leva a ALTERNATIVA C.
Ainda é importante ressaltar que nessa questão, os pontos que estão acima da curva de solubilidade são considerados soluções super saturadas(instáveis), o que estão na curva são consideradas soluções saturadas, entretanto, sem a presença de precipitado, e as soluções abaixo da curva de solubilidade insaturadas.A maioria da solubilidade dos compostos aumenta com o aumento da temperatura, mas há exceções para a regra.
2)Uma solução de Hidróxido de Alúmínio Al(OH)3 foi preparada para neutralizar a azia de alguns pacientes que tomaram antibiótico em excesso.Foram preparados 7,8kg de soluto e medidos 9L de H2O resultando em uma solução de 10L.Determine:
a)m1
Sabemos que m1 é o próprio soluto, logo m1=7,8kg=7800g
b)m2
c)M
d)T
e)P%
f)M Gay
g)Concentração Comum(C)
h)Densidade
3)Resolvido
O ácido sulfúrico concentrado é um liquido incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e desidratante.No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1,8g/cm³, contento 90% de H2SO4 em massa.A massa de ácido sulfúrico presente em 100ml desse ácido é:
a)1,62
b)32,4
c)162
d)324
e)1620
Resolução:
90% em massa
T%=100T
90=100T
90/100=T
Cálculo da Concentração:
C=100.d.t
C=1000.1,8.90/100
100c=1000.1.8.90
100c=1800.90
100c=162000
c=162000/100
c=1620g/l
C=Mgay.MM
1620=M.98
1620/98=M
M=m1/MM.V
1620/98=m1/98.0,1
98m1=98.0,1.1620
98m1=9,8.1620
98m1=15876
15876=98m1
15876/98=m1
162g=m1
Alternativa C, questão típica ENEM.Muitos Dados, bastante facilidade.
4)Resolvido:
A massa de Na2Co3.10H2O necessária para preparar 5L de solução aquosa 0,10 molar é igual a:
a)53g
b)106g
c)143g
d)286g
e)500g
O sal tem um sinal de "vezes" mas isso implica em soma, logo:
Na2Co3+10h2o=
23+23=46
12 = 12
16.3= 48+
10.2= 20
10.16= 160
------------
M. molecular total=286g/mol
Mgay=m1/MM.V
0,10=m1/286.5
Importante ressalta que no vestibular NÃO teremos calculadora, logo 0,10=1/10
1/10=m1/286.5
1/10=m1/1430
10m1=1430.1
10m1=1430
m1=1430/10
m1=143g
Alternativa C.
Termoquímica:
Processor Endotérmicos e Exotérmicos nas R.Q
Endo->Absorvem Calor->HP>HR->HP-HR>0->/\H>0 sinal positivo +.
Exemplo:
NH4NO3(s)+aq->NH4NO3(aq)
Absorção de Calor
Exo-Liberam Calor, desprendem calor, HP
Exemplo:Combustão do álcool etílico
C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O+CALOR
Lei de Hess(Aplicação)
O Gás hilariante (N2O) Tem características anestésicas e age sobre o sistema nervoso central, fazendo com que as pessoas riam de forma histérica.Sua obtenção é feita apartir da decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a seguinte reação:
NH4NO3(s)-->N2O+2H2O
Dada as seguintes reações termoquímicas:
N2+1/2O2->N2O /\H=-19,5kcal
H2+1/2O2->H2O /\H=+57,8kcal
N2+2H2-+3/2 O2->NH4NO3 /\H=+87,3kcal
Invertemos a terceira R.Q, a primeira fica inalterada e multiplicamos por dois a segunda, logo:
N2+1/2O2->N2O /\H=-19,5KCAL
2H2+O2->2H2O /\H=+115,6
NH4NO3->N2+2H2+3/2O2 /\H=-87,3KCAL
---------------------------
NH4NO3->N2O+2H2O
/\HTOTAL=-19,5+115.6-87,3
/\HTOTAL=96,1-87,3
/\H=8,8
Alternativa A do livro de química, exercício 99 página 136.
Aguardem as próximas, estudem bastante e não façam fiasco na prova!
André!!
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